miércoles, 13 de julio de 2011

cOMpUeZtOZ deL carBoNO

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En química orgánica, el grupo funcional es un conjunto de estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad química específica a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas. Los grupos alifáticos, o de cadena abierta, suelen ser representados genéricamente por R (radicales alquílicos), mientras que los aromáticos, o derivados del benceno, son represe Química sintética

Las reacciones orgánicas son faciles y controladas por algunos grupos funcionales de los reactantes. En general, los alquilos son inertes, y difíciles de hacerles reaccionar selectivamente en las posiciones deseadas, con pocas excepciones. En contraste, los grupos funcionales de carbono insaturado, y los grupos funcionales carbono-oxígeno y carbono-nitrógeno tienen una mayor diversidad de reacciones que también son selectivas. Puede ser necesario crear un grupo funcional en la molécula para hacerla reaccionar. Por ejemplo, para sintetizar iso-octano (la gasolina ideal de 8 carbonos) a partir del alcano no funcionalizado isobutano (un gas de 4 carbonos), el isobutano es primero deshidrogenado a isobuteno. Este contiene el grupo funcional alqueno y puede ahora dimerizarse con otro isobuteno para producir iso-octeno, que es luego hidrogenado catalíticamente a iso-octano usando gas hidrógeno presurizado.

[editar] Series homólogas y grupos funcionales más comunes

Una serie homóloga es un conjunto de compuestos que comparten el mismo grupo funcional y, por ello, poseen propiedades similares. Por ejemplo: la serie homóloga de los alcoholes primarios poseen un grupo OH (hidroxilo) en un carbono terminal o primario.
Las series homólogas y grupos funcionales listados a continuación son los más comunes.[1] En las tablas, los símbolos R, R', o similares, pueden referirse a una cadena hidrocarbonada, a un átomo de hidrógeno, o incluso a cualquier conjunto de átomos.


REpREzEnTAR loz CoMpUeZtOZ deL CARBono

Isomería
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La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.
Clasificación de los isómeros en Química orgánica.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.

martes, 12 de julio de 2011

FORMULA DESARROLLADA

Fórmula desarrollada
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Una fórmula desarrollada es un tipo de fórmula química en la que aparecen todos los átomos que forman la molécula y los enlaces entre ellos.[1] Sólo es válida para compuestos covalentes; no para sustancias iónicas.
La fórmula desarrollada no muestra la geometría real de la molécula, como los ángulos o la forma real; muestra solamente cómo están enlazados unos átomos con otros, sin ofrecer su estructura real. No es muy utilizada. Sólo se emplea cuando la fórmula molecular o semidesarrollada no aporta suficiente información.
El propano C3H8 :
    H   H   H
    |   |   |
H - C - C - C - H
    |   |   |
    H   H   H
El etanol C2H6O :
    H   H   
    |   |   
H - C - C - O - H
    |   |   
    H   H   
El etileno C2H4 :
    H   H
    |   |
    C = C
    |   |
    H   H
 Ejemplos de fórmulas desarrolladas en Química inorgánica
Fórmula desarrollada del
El agua H2O :
H - O - H
Celda unidad del nitruro de boro:



Ión nitrato

Ión permanganato

ácido disulfuroso, H2S2O4.

fOrMUla SeMe DEsaRRollaDA

Fórmula semidesarrollada
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La fórmula semidesarrollada muestra todos los átomos que forman una molécula covalente, y los enlaces entre átomos de carbono (en compuestos orgánicos) o de otros tipos de átomos.[1] No se indican los enlaces carbono-hidrógeno. Es posiblemente la fórmula química más empleada aunque no permite ver la geometría real de las moléculas.
Una fórmula semidesarrollada es una simplificación de una fórmula desarrollada, en la cual no se representan los enlaces carbono-hidrógeno.
Por ejemplo, el octano tiene como fórmula molecular C8H18 :
Fórmula desarrollada :
Fórmula semidesarrollada :
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
También se pueden invertir los átomos de C y de H para resaltar los enlace carbono-carbono, como por ejemplo para el propano, C3H8 : H3CCH2CH3
También se puede respetar la geometría de la molécula, respetando por ejemplo los ángulos de 120° de ciertas moléculas.

formula condensada

Una fórmula química es la forma en la que se enuncian los elementos que forman la molécula del compuesto en cuestión. Por ejemplo, CH4 es la fórmula química CONDENSADA del metano. La fórmula desarrollada sería:
H
H - C - H
H (los Hidrógenos inferior y superior están debajo y encima del Carbono, respectivamente, es sólo que no sé cómo ponerlos bien acá, jeje)
Es decir: CONDENSADA hace referencia a la mención de los átomos que componen la molécula y a sus proporciones (es decir, las cantidades en la que están en la molécula, siempre son números enteros y son los subíndices que están al lado derecho del símbolo del elemento); DESARROLLADA hace referencia no sólo a mencionar los átomos, sino también mostrar su ubicación en la molécula, como lo escribí arriba. Hay unas fórmulas desarrolladas en las que se muestran los ángulos que forman los átomos y de esa forma se puede saber la forma de la molécula, pero se usa en casos particulares, no siempre.

tipos de formulas(lewis-9)

Estructura de Lewis
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Diagrama de algunas estructura de Lewis de moléculas y átomos.
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar moléculas formadas por la unión de sus átomos mediante enlace covalente como complejos de coordinación. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones.
Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece

tIPOs DE esQuEletos

Química orgánica
  El esqueleto de los compuestos orgánicos está constituido por cadenas carbonadas. Los carbonos saturan la mayor parte de sus valencias con hidrógeno, por lo que este elemento es también muy grande en los compuestos orgánicos.
     Los compuestos orgánicos naturales tienen casi siempre oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre y halógenos.
     Los Químicos Orgánicos han sintetizado una gran cantidad de compuestos no naturales que contienen otros elementos como boro y silicio, así como una gran variedad de metales. Todos estos compuestos artificiales son de importancia como intermedios y/o reactivos en Síntesis Orgánica.
    
Los Alcanos
Los alcanos son los compuestos orgánicos más simples puesto que carecen de grupos funcionales y sólo están constituidos por carbonos en hibridación sp3 e hidrógeno.
ð =109.5º, dC-C = 1.54 Å, dC-H = 1.09 Å
A pesar de ello son muy importantes porque:
·         su estudio nos permitirá entender el comportamiento del esqueleto de los compuestos orgánicos ( conformaciones, formación de radicales)
·         constituyen una de las fuentes de energía más importantes para la sociedad actual (petróleos y sus derivados).
Cicloalcanos
La versatilidad del carbono para formar enlaces permite que una molécula pueda cerrarse sobre sí misma, dando lugar a anillos carbonados. Los ejemplos en la naturaleza son numerosísimos.
El olor que percibimos cuando machacamos una planta o pelamos una naranja o un limón, proviene de un tipo de compuestos denominados monoterpenos. Todos ellos tienen 10 carbonos y muchos de ellos contienen anillos:
·         (-)-Mentol (p.f. 44ºC)
Es el principal componente de la esencia de menta. Es un sólido blanco de sabor ardiente, cristalizado en grandes prismas que funden a 440C. El líquido hierve a 2120C. El mentol tiene propiedades ligeramente anestésicas o, mejor, refrescantes. Se emplea como antipruriginoso en dermatología, y como discretísimo anestésico en otorrinolaringología, para el tratamiento de la faringitis. Posse también propiedades antisépticas.